http://xa.yimg.com/kq/groups/7701172/sn/1834681388/name/1255419532.jpg

+ نوشته شده در  شنبه یازدهم دی 1389ساعت 11:45  توسط younes  | 

http://estaticos03.marca.com/albumes/2010/12/20/fotosfutbol_2010/1292883806_extras_albumes_0.jpg

+ نوشته شده در  دوشنبه ششم دی 1389ساعت 13:6  توسط younes  | 

http://docthumb0.esnips.com/imageable/medium/9348ecc2-f6af-4388-bde7-9961c83bcf06/?du=8726f054-b92f-1029-8a96-0017a4493db2&uu=c3d39a16-44c8-482d-93d2-27e6468c5d2a&dt=1189536002000&fu=b9fda293-2fc0-48d2-a766-62ae1552c8a9

+ نوشته شده در  یکشنبه پنجم دی 1389ساعت 11:39  توسط younes  | 

 
+ نوشته شده در  دوشنبه بیست و چهارم آبان 1389ساعت 11:57  توسط younes 

Supported silver adsorbents for selective removal of sulfur species

from hydrocarbon fuels

Sachin Nair, Bruce J. Tatarchuk *

Department of Chemical Engineering, Auburn University, Auburn, AL 36849, USA

a r t i c l e i n f o

Article history:

Received 9 February 2010

Received in revised form 23 April 2010

Accepted 9 May 2010

Available online 20 May 2010

Keywords:

Desulfurization

Sulfur sorbent

Oxygen chemisorption

Refined fuels

a b s t r a c t

Dispersed silver oxides on supports such as TiO2, c-Al2O3 and SiO2 were observed to be effective desulfurizing

agents for refined fuels at ambient conditions. TiO2 was determined to be the most stable support

for silver oxide. Ag (4 wt%)/TiO2 demonstrated a saturation sulfur capacity of 6.3 mgS/g for JP5 fuel containing

1172 ppmw sulfur. This high affinity for sulfur translated to one sulfur heterocycle associated

with every two surface Ag atoms in the sorbent even in the presence of a 160-fold excess of other aromatics

found in the fuel. A unique attribute of these sorbents was that they were thermally regenerable

at 450 C using air as a stripping medium over multiple cycles. Desulfurization characteristics also varied

with fuel composition. Variation in desulfurization performance between JP5, JP8 and a light fraction JP5

were established and associated with the differences in sulfur composition of these fuels. The effects of

surface area, porosity and crystal structure of the sorbent on sulfur capacity are also presented.

 2010 Elsevier Ltd. All rights reserved.

1. Introduction

Sulfur content in transportation fuels have been continually

regulated around the world due to its environmental effects as well

as the effects on engines and catalytic systems. Sulfur removal has

also gained prominence in recent years due to the need for sulfurfree

reformation fuels for various applications including fuel cells.

Under the Tier 2 Vehicle and Gasoline sulfur program, the EPA

requires total sulfur content of gasoline to be limited to 30ppmw

and 15ppmw for diesel. Standards developed by the European

standards organization (CEN) mandates a maximum sulfur content

of 10 ppm by 2009. Military logistic fuels such as JP5 and JP8 are

not bound by these regulations. It is thus not feasible to use reformate

gases derived from these fuels in fuel cell systems without

some kind of sulfur abatement technology.

Hydrodesulfurization (HDS) has been the most widely used and

effective sulfur abatement technology in refining. Even though the

majority of low-sulfur hydrocarbon fuels are derived through HDS,

there are limitations. Production of ultra low-sulfur fuels require

catalyst volumes significantly larger than presently employed

using the known reaction pathways for hydrotreating [1]. Adosorptive

desulfurizing units can provide low sulfur fuel for sulfur intolerant

systems such as fuel cells and catalyst beds. Operability of a

desulfurizer at ambient conditions without the requirement for

hydrogen provides many advantages over conventional systems.

The use of sorptive systems in combination with traditional HDS

units would reduce the costs of retrofitting them when lower sulfur

standards are enacted. Some of the resulting additional operating

costs may also be reduced. Several emergent technologies have

diverged from HDS to provide low sulfur products. Adsorption or

sorption, catalytic oxidation and pervaporation are among the

most promising.

Catalytic oxidation and extraction are being pursued as another

alternative to sorptive sulfur removal [2–5]. Biological sulfur

removal has also been demonstrated using several varieties of

microorganisms [6–10]. Treatises that detail various deep desulfurization

technologies is dealt with elsewhere [11,12]. Oxidation

of sulfur species in liquid hydrocarbon feeds have been carried

out through the use of peroxide solutions [3,13,14], alkanols and

molecular oxygen [15] followed by purification steps. The effectiveness

of these processes have been enhanced by the use of ultrasound

[5]. Pervaporation techniques have achieved significant

prominence in the recent years with the advancement in membrane

technology [16–19]. Since the development of the S-Brane

process by Grace Davison in 2002 [20], several manufacturers have

taken this path to desulfurization.

Several adsorbents have been reported to have an excellent

capacity for sulfur removal. A majority of these adsorbents have

transition metal components. Transition metal oxides have been

reported to be effective desulfurization agents [21–28]. Nickel

has been shown to be effective in its reduced metallic form

[29–31]. Supported chloride salts of copper and palladium have

also been effectively demonstrated [32,33]. Selective desulfurization

agents have been developed through ion exchange of Cu, Ag,

Ce, Ni and other metal ions into zeolite structures [34–40]. The

0016-2361/$ - see front matter  2010 Elsevier Ltd. All rights reserved.

doi:10.1016/j.fuel.2010.05.006

* Corresponding author. Tel.: +1 334 844 2023; fax: +1 334 844 2085.

E-mail address: tatarbj@auburn.edu (B.J. Tatarchuk).

Fuel 89 (2010) 3218–3225

Contents lists available at ScienceDirect

Fuel

journal homepage: www.elsevier.com/locate/fuel

+ نوشته شده در  چهارشنبه بیست و هشتم مهر 1389ساعت 12:7  توسط younes  | 

+ نوشته شده در  دوشنبه سوم اسفند 1388ساعت 15:2  توسط younes  | 

طیف بینی جذب اتمی و روش های اندازه گیری كمی به كمك این روش

طیف بینی جذب اتمی و روش های اندازه گیری كمی به كمك این روش

اساس جذب اتمی بر روی تابش و جذب اتم های خنثی در درجه حرارتی پایین تر از طیف تابشی یعنی 2000 درجه سلسیوس می باشد.برای سنجش در این روش نمونه ها باید بصورت محلول باشد. در اولین قدم آزمایش محلول حاوی عنصر بوسیله یك شعله كه با هوا و استلین میسوزد در 2000 درجه سلسیوس بخار می شود. در اثر بخار شدن قسمت اعظم عناصر موجود در محلول به حالت خنثی در می آید این درست بر عكس طیف سنج تابشی است كه فقط 5% عناصر بصورت یونی در می آید. بعد از بخار شدن ، اتم های خنثی شده توسط لامپ كاتدی(لامپ مخصوص برای هر عنصر) جذب می شود. در این حالت شدت اشعه تابش اولیه كمتر می شود. تفاوت شدت دو شعاع برابر با عیار عناصر موجود در محلول است.

 

AAS شامل 2 نوع تک پرتوی و دو پرتوی می باشد . اجزاء AAS به طور خلاصه شامل منابع تابش آن که برای طیف نورسنج های جذب اتمی معمولاً لامپ های کاتدی توخالی و لوله های تخلیه ای گاز می باشد .

تکفامساز ها و صافی ها، آشکارسازها و شناگرها از اجزاء این دستگاه هستند .

 

 

همیشه اندازه گیری برای تعیین غلظت در قله پیک جذبی انجام می شود.

 

مهمترین مزیت دستگاه جذب اتمی حساسیت خوب آن برای عناصر مختلف است ( مثلا" 5ppm برای طلا و 1ppm برای جیوه ) ، ساده بودن دستگاه، تعیین عناصر مختلف بوسیله یك محلول و نسبتا" ارزان بودن دستگاه. تنها عیب دستگاه این است كه دارای توانایی تجزیه یك عنصری می باشد. همچنین گرچه دستگاه جذب اتمی از تداخل و مزاحمت عناصر مبراست، ولی برای عناصری مانند سرب، نیكل، كبالت، نقره، روی، كادمیوم، مولیبدن در غلظت های خیلی پایین (1ppm) دارای مشكل تداخل عناصر است.

 

 

 

لازم به یاداوری است كه در غلظت های خیلی پایین باید توجه خاصی به عناصر آستانه داشت. از این نظر حساسیت دستگاه جذب اتمی و تداخل عناصر مزاحم نقش مهمی را در محاسبه عیار عناصر به عهده خواهند داشت. علت اساسی تداخل عناصر اصلی مزاحم عبارتند از:

 

1- تركیب كانی شناسی نمونه ها (جانشینی).

 

2- نزدیك بودن طیف عناصر و ضعیف بودن منوكروماتور برای جدا كردن طیف های مناسب.

3- نوع سوخت كه مربوط به نوع گاز است (نیتروژن، استلین، هوا).

 

تکنیکهای رشد کریستال

تکنیکهای رشد کریستال

در ابتدای این مطلب بهتر است تعریفی از کریستال داشته باشیم : یک ساختار کریستالین در واقع در نتیجه اتصال اتم ها و مولکولها (Packing) در یک شبکه بلوری خاص می باشد.در کل ۱۴ شبکه بلورین وجود دارد که ترکیبات به طور کلی در این شبکه ها متبلور می شوند.
همانگونه که می دانیم تکنیکهای گسترده ای مانند: IR,NMR,Mass,ESR,Uv جهت شناسایی مواد وجود دارند که عموماً نمی توان با استفاده از یکی از آنها شناسایی دقیقی انجام داد.در واقع تنها تکنیکی که به ما ساختار دقیق ، جهت گیری فضایی و طول پیوندها را می دهد XRD یا تکنیک پراش اشعه X است.برای به کار گیری این تکنیک ما باید ترکیب مورد نظر را کریستاله کنیم.
قطر مناسب کریستال برای استفاده در این تکنیک بین ۵/۰ تا ۴۵/۰ میلی متر می باشد.
اما برای تهیه کریستال تکنیکهای بیشماری وجود دارد که معمولاً هر تکنیکی برای یک دسته از ترکیبات مناسبتر است.ابتدا باید نکاتی از قبیل پایداری و حساسیت های ترکیب سنتز شده (اکسید شدن ٬ جذب آب ، تفکیک شدن دمایی و.....) در نظر گرفته شود.
مهمترین مرحله برای کریستاله کردن انتخاب حلال است.همچنین خالص بودن ترکیب بسیار بسیار مهم است (در صورت وجود ناخالصی یک مخلوط روغنی در ته ظرف بوجود می آید).پس خالص سازی ترکیب گام نخست است (توسط حل کردن مجدد در حلال مناسب و سپس صاف کردن).انتخاب ظرف برای کریستاله کردن هم می تواند مهم باشد.بهترین حالت استفاده از ظروف با تحدب یکنواخت (مثل بالون یا ارلن) که تمیز و در عین حال خش دار (سایتهای مناسب برای القاء کریستالیزاسیون) می باشد.
یکی از عمومی ترین این روشها، کریستالیزه کردن بوسیله تبخیر آهسته حلال است.به این منظور بهترین حلال ،حلالی است که نقطه جوش پایین و فراریت بالایی داشته در ضمن ترکیب مورد نظر را هم با کمی حرارت کاملاً در خود حل کند.ازمناسبترین این حلالها می توان ،اتانول (EtOH)با نقطه جوش ۷۸ درجه،استونیتریل(CH۳CN) با نقطه جوش ۷۶ ،دی کلرو متان (CH۲Cl۲) با نقطه جوش ۴۲ را نام برد

+ نوشته شده در  شنبه شانزدهم آبان 1388ساعت 11:30  توسط younes  | 

 

    صفحه اصلي  |  معرفي  |  هيئت رئيسه هيئت علمي  |  منشور اخلاقي | پست الكترونيك

   
    دانشکده ها
     مقالات علمی
    روابط عمومی    
    آیین نامه ها   
    سایتهای مرتبط          
    با فارغ التحصیلان    
    با اساتید
    با دانشجویان   
    امکانات واحد
    انتشارات علمی
    باشگاه پژوهشگران جوان
    امور مدارس سما
    انجمن هاي علمي
    طرحهاي پژوهشي
    مراكز وابسته
    همايشها و سمينارها
    زندگی در تبریز
 

     
 

     ترم اول

      

ردیف

نام درس

پیش نیاز

تعداد واحد

نظری

عملی

جمع

1

شیمی تجزیه پیشرفته

-

3

-

3

2

شیمی آلی پیشرفته

-

3

-

3

3

پتروشیمی و تکنولوژی آن

-

2

-

2

4

آشنایی با شبکه اینترنت

-

1

1

2

5

اصول محاسبات شیمی صنعتی *

-

3

-

3

6

شیمی صنعتی (1) *

اصول محاسبات شیمی صنعتی

3

-

3

* دانشجویانی که مدرک کارشناسی آنها بجز شیمی کاربردی می باشد موظف به گذراندن دروس مذکور بعنوان پیش نیاز می باشند .

جمع کل : 16 واحد


        

 ترم دوم
 

ردیف

نام درس

پیش نیاز

تعداد واحد

نظری

عملی

جمع

1

واکنشگاهها

-

3

-

3

2

شیمی فیزیک پیشرفته

-

3

-

3

3

مباحث نوین در شیمی کاربردی

-

2

-

2

4

گسترش شیمی از آزمایشگاه تا صنعت

-

1

-

1

5

شیمی صنعتی (2) *

شیمی صنعتی (1)

2

-

2

6

خوردگی فلزات *

-

2

-

2

7

اصول تصفیه آب و پسابهای صنعتی *

-

2

1

3

* دانشجویانی که مدرک کارشناسی آنها بجز شیمی کاربردی می باشد موظف به گذراندن دروس مذکور بعنوان پیش نیاز می باشند .

جمع کل : 16 واحد

 


ترم سوم
 

ردیف

نام درس

پیش نیاز

تعداد واحد

نظری

عملی

جمع

1

کنترل دستگاهی در صنعت شیمی

-

2

-

2

2

سمینار

-

1

-

1

3

پایان نامه

-

-

8

8

جمع کل : 11 واحد

  

 ترم چهارم
 

ردیف

نام درس

پیش نیاز

تعداد واحد

نظری

عملی

جمع

1

ادامه پایان نامه

-

-

8

8

جمع کل : 8 واحد

 

جمع کل واحد ها : 51 واحد
 

ترم بندی کارشناسی / کارآموزی کارشناسی / دانشجویان برتر کارشناسی
ترم بندی کارشناسی ارشد / کارآموزی کارشناسی ارشد

 

 
 
+ نوشته شده در  شنبه شانزدهم آبان 1388ساعت 11:25  توسط younes  | 

تركيبات شيميايي

 

كليه قسمت هاي درخت انگور قابل استفاده دارويي است . بنابراين هر قسمت را جداگانه بررسي مي كنيم .

1. برگ مو: داراي ساكارز ، لوولز Levulose ، اينوزيت Inosite ، مواد نشاسته اي و تعدادي اسيدهاي آلي است .

2. دم خوشه انگور : داراي تانن ، مواد رزيني ، تارتارات پتاسيم و اسيد هاي آلي است .

3. غوره ك ميوه سبز رنگ و نارس انگور است كه داراي طعم ترش مي باشد . غوره داراي اسيدهاي آلي مانند اسيد ماليك ، اسيد فرميك ، اسيد سوكسينيك Succinique Acid ، اسيد اگزاليك ، اسيد گلوكوليك Glucolique Acid و قند مي باشد .

4. انگور رسيده : در صد گرم حبه انگور مواد زير موجود است :

آب                                  75 گرم

پروتئين                            1/3  گرم

مواد قندي                       20 گرم

كلسيم                           12 ميلي گرم

فسفر                           0/4 ميلي گرم

آهن                             0/4  ميلي گرم

سديم                          3 ميلي گرم

پتاسيم                        175 ميلي گرم

ويتامين آ                      100 گرم

ويتامين ب 1                 0/05 ميلي گرم

ويتامين ب 2                  0/03 ميلي گرم

ويتامين ب 3                 0/3 ميلي گرم

ويتامين ث                    4 ميلي گرم

5. پوست انگور داراي تانن ، تارتارات پتاسيم ، اسيد هاي آزاد و مواد معدني مي باشد .

6. هسته انگور : در هسته انگور مقدري روغن و تانن موجود است . روغن هسته انگور Grape seed oil برنگ زرد مايل به سبز است . اين روغن فاقد بو و داراي طعمي مطبوع مي باشد . روغن هسته داراي تري گليسيريد ، اسيد اولئيك ، اسيد پالمتيك ، اسيد لينولئيك ، اسيد استئاريك و اسيد آراشيك مي باشد .

لينك ثابت | توسط حامد فراهانی | چهارشنبه 1387/07/24 | موضوع: شیمی و مواد غذایی | نظر بدهيد
+ نوشته شده در  دوشنبه سیزدهم آبان 1387ساعت 13:48  توسط younes  | 

روزگاران گذشته براي افروختن آتش از سنگ آتشزنه (چخماق) استفاده مي كردند. در برخي مناطق نيز با سايش طنابي كنفي بر روي قطعه چوبي خشك آن را به آتش مي كشيدند. امروزه هيچكدام از اين روش ها به كار برده نمي شود . اغلب مردم با كبريت يا فندك اتش روشن مي كنند. كبريت، وسيله اي ساده براي روشن كردن آتش است. البته در بسياري از واكنش هاي شيميايي ، گرما و آتش توليد مي شود، اما كبريت اختراعي نسبتا جديد است. داستان اختراع كبريت چنان پيچيده و پردردسر بوده است كه اگر روزي، تمدن بشري به پايان برسد و شما بر روي زميني سرد و يخبندان قرار بگيريد مايل به تكرار اين اختراع نخواهيد بود! امروزه، مواد مصرفي در ساخت كبريت عموماً مطمئن و ايمن هستند اما در گذشته چنين نبوده است.

در سال 1669 ، كيمياگري از شهر هامبورگ به نام«هنيگ براند» مشهور به دكتر «توتونيكوس» ، ضمن تلاش براي تبديل فلزات ديگر به طلا، موفق به كشف فسفر سفيد شد. اين كشف را مي توان سرآغاز اختراع كبريت دانست. روش براند براي تهيه فسفر سفيد به اين صورت بود كه از تبخير مقدار زيادي ادرار، جسمي خميري به دست آورد كه در اثر حرارت دادن آن با ذغال و هدايت بخار حاصل به داخل يك حباب وارونه شده در آب، ماده اي سفيد و مومي شكل به دست آورد كه در تاريكي می درخشيد. به اين ترتيب عنصر فسفر كشف شد. البته در آن زمان تعداد عناصر شميايي شناخته شده بسيار كم بود و به طلا، نقره، مس، جيوه، آهن، سرب و چند عنصر ديگر محدود مي شد.براند سعي كرد فرايند تهيه فسفر را به صورت يك راز نزد خود نگهدارد، اما بعدها كشف خود را به يك كيمياگر آلماني به نام «كرافت» فروخت. كرافت با تهيه مقداري فسفر سفيد راهي شهرهاي مختلف اروپا شد تا درخشندگي و نور افشاني اين ماده را به نمايش بگذارد. سرانجام، راز تهيه فسفر سفيد از ادرار برملا شد. دشواري اين روش «كانكل» و «بويل» را بر آن داشت تا در سال 1678 روش كارآمدتري براي تهيه فسفر از سديم فسفيت پيدا كنند. رابرت بويل ورقي از كاغذ را به فسفر سفيد آغشته كرد و قطعه چوبي آغشته به گوگرد را روي آن كشيد. در اثر سايش آتش پديد آمد و كاغذ مشتعل شد. در آن روزگار، تهيه فسفر كاري سخت بود به همين دليل كشف بويل در حد يك كنجكاوي باقي ماند. روش بويل براي تهيه و خالص سازي فسفر، به مراتب بهتر از روش براند بود.در سال 1826 «جان والكر» قطعه چوبي را براي هم زدن مخلوطي از آنتيموان سولفيت، پتاسيم كلرات، صمغ و نشاسته به كار برده بود. او مشاهده كرد چوب آغشته شده به اين مواد، پس ازخشك شدن، در اثر مالش آتش مي گيرد. به اين ترتيب ، او براي نخستين بار كبريت مالشي را كشف كرد. والكر كشف خود را به مردم نشان داد ولي آن را به ثبت نرساند.

شخصي به نام «ساموئل جونز» كه نمايش آتش گرفتن كبريت جان والكر را مشاهده كرده بود، اقدام به توليد و فروش نوعي كبريت به نام «لوسيفرس» در ايالت هاي جنوبي و غربي آمريكا كرد. اشتعال اين كبريت ها با انفجار همراه بود گاهي اوقات جرقه هاي تا فاصله نسبتاً دور پرتاب مي كردند و بوي شديد موادآتش بازي مي دادند. در سال 1830 «چارلز سائوريا» فرمول كبريت را با استفاده از فسفر سفيد تغيير داد و به اين ترتيب بوي شديد آن از بين رفت. اما خود فسفر ماده اي سمي و خطرناك بود. بسياري از مردم دچار نوعي بيماري به نام «فاسي جو» مي شدند. كارگران كارخانه فسفر سازي نيز در معرض بيماري استخوان قرار مي گرفتند. يك قوطي از اين كبريت ها براي كشتن يك انسان كافي بود! بالا خره ، در سال 1892 «جاشيوا پوسي» كبريت بغلي را اختراع كرد كه در آن، سطح مالش چوب كبريت ها در قسمت داخلي و در مجاورت سر چوب كبريت ها قرار داشت. در اثر وارد آمدن فشار بر بسته كبريت، امكان اشتعال همزمان تمام چوب كبريت ها وجود داشت. شركت كبريت سازي «دياموند» اختراع پوسي را خريد و سطح مالش كبريت ها را به قسمت بيروني بسته منتقل كرد. در سال 1910 به علت فشار هاي اجتماعي براي ممنوع ساختن كبريت هاي فسفر سفيد، شركت دياموند اختراعي براي ساخت كبريت هاي غير رسمي به ثبت رساند كه در آن، از نوعي فسفر سولفيد استفاده شده بود . در همين زمان، كنگره آمريكا مالياتي سنگين بر كبريت هاي فسفر سفيد وضع كرد. در روزگار ما، فندك هاي گازي كه با گاز بوتان پر مي شوند، در بخش وسيعي از جهان جاي كبريت را گرفته اند. اما كبريت هنوز ساخته مي شود. به عنوان نمونه شركت كبريت سازي دياموند سالانه بيش از 12 ميليارد قوطي كبريت مي سازد.

لينك ثابت | توسط | یکشنبه 1387/07/28 | موضوع: مقالات شیمی | نظر بدهيد
+ نوشته شده در  دوشنبه سیزدهم آبان 1387ساعت 13:46  توسط younes  |